Grafice ale presiunii în funcție de volum. Relația dintre presiune, temperatură, volum și numărul de moli de gaz („masa” gazului). Constanta universală (molară) a gazului R. Ecuația Klaiperon-Mendeleev = ecuația de stare a gazului ideal. Restricții

Studiile privind dependența presiunii gazului de temperatură în condițiile unui volum constant al unei anumite mase de gaz au fost făcute pentru prima dată în 1787 de Jacques Alexander Cesar Charles (1746 - 1823). Puteți reproduce aceste experimente într-o formă simplificată prin încălzirea gazului într-un balon mare conectat la un manometru cu mercur. M sub forma unui tub îngust curbat (Fig. 6).

Să neglijăm creșterea nesemnificativă a volumului balonului la încălzire și modificarea nesemnificativă a volumului când mercurul este deplasat într-un tub manometric îngust. Astfel, volumul de gaz poate fi considerat neschimbat. Prin încălzirea apei în vasul care înconjoară balonul, vom nota temperatura gazului cu ajutorul unui termometru T, iar presiunea corespunzătoare - pe manometru M. După ce umplem vasul cu gheață care se topește, măsuram presiunea p 0 , corespunzător unei temperaturi de 0 °C.

Experimentele de acest fel au arătat următoarele.

1. Creșterea presiunii unei anumite mase este o anumită parte α presiunea pe care a avut-o o anumită masă de gaz la o temperatură de 0 ° C. Dacă presiunea la 0 °C se notează cu p 0 , atunci creșterea presiunii gazului atunci când este încălzit cu 1 °C este p 0 +αp 0 .

Când este încălzită cu τ, creșterea presiunii va fi de τ ori mai mare, adică. creșterea presiunii proporțională cu creșterea temperaturii.

2. Valoare α, arătând cu ce parte a presiunii la 0 ° C presiunea gazului crește atunci când este încălzit cu 1 ° C, are aceeași valoare (mai precis, aproape aceeași) pentru toate gazele și anume 1/273 ° C -1. valoarea α numit coeficientul de presiune al temperaturii. Astfel, coeficientul de temperatură de presiune pentru toate gazele are aceeași valoare, egală cu 1/273 °C -1.

Presiunea unei anumite mase de gaz atunci când este încălzită la 1°C la un volum constant crește cu 1/273 parte din presiunea la care a avut această masă de gaz 0 °C ( legea lui Charles).

Totuși, trebuie avut în vedere că coeficientul de temperatură al presiunii gazului, obținut prin măsurarea temperaturii cu un manometru cu mercur, nu este exact același pentru diferite temperaturi: legea lui Charles este îndeplinită doar aproximativ, deși cu un grad foarte mare de precizie. .

Formula care exprimă legea lui Charles. Legea lui Charles vă permite să calculați presiunea unui gaz la orice temperatură, dacă este cunoscută presiunea acestuia la o temperatură
0°C. Fie presiunea unei mase date de gaz la 0 °C într-un volum dat p 0 și presiunea aceluiași gaz la temperatură t există p. Există o creștere a temperaturii t, prin urmare, creșterea presiunii este egală cu αp 0 tși presiunea dorită

Această formulă poate fi utilizată și dacă gazul este răcit sub 0 °C; în care t vom avea valori negative. La foarte temperaturi scăzute, când gazul se apropie de starea de lichefiere, precum și în cazul gazelor puternic comprimate, legea lui Charles este inaplicabilă și formula (2) își încetează valabilitatea.

Legea lui Charles din punctul de vedere al teoriei moleculare. Ce se întâmplă în microcosmosul moleculelor când temperatura unui gaz se modifică, de exemplu, când temperatura unui gaz crește și presiunea acestuia crește? Din punctul de vedere al teoriei moleculare, există două motive posibile pentru creșterea presiunii unui anumit gaz: în primul rând, numărul de impacturi moleculare pe unitate de timp pe unitate de suprafață ar putea crește și, în al doilea rând, impulsul transmis atunci când un singur gaz moleculă lovește peretele ar putea crește. Ambele cauze necesită o creștere a vitezei moleculelor (reamintim că volumul unei anumite mase de gaz rămâne neschimbat). Din aceasta devine clar că o creștere a temperaturii unui gaz (în macrocosmos) este o creștere a vitezei medii a mișcării aleatorii a moleculelor (în microcosmos).

Unele tipuri de lămpi electrice cu incandescență sunt umplute cu un amestec de azot și argon. Când lampa funcționează, gazul din ea se încălzește până la aproximativ 100 °C. Care ar trebui să fie presiunea amestecului de gaze la 20 ° C, dacă este de dorit ca presiunea gazului din acesta să nu depășească presiunea atmosferică atunci când lampa funcționează? (răspuns: 0,78 kgf/cm2)

Pe manometre este plasată o linie roșie, indicând limita peste care o creștere a gazului este periculoasă. La o temperatură de 0 °C, manometrul arată că presiunea excesului de gaz peste presiunea aerului exterior este de 120 kgf/cm2. Va fi atinsă linia roșie când temperatura crește la 50 °C dacă linia roșie este la 135 kgf/cm2? Luați presiunea aerului exterior egală cu 1 kgf / cm 2 (răspuns: acul manometrului va depăși linia roșie)

Subiecte ale codificatorului USE: izoprocese - procese izoterme, izocorice, izobare.

Pe parcursul acestui prospect, vom respecta următoarea ipoteză: masa si compoziție chimică gazele rămân neschimbate. Cu alte cuvinte, credem că:

Adică, nu există nicio scurgere de gaz din vas sau, dimpotrivă, un flux de gaz în vas;

Adică, particulele de gaz nu experimentează nicio modificare (să zicem, nu există disociere - dezintegrarea moleculelor în atomi).

Aceste două condiții sunt îndeplinite în foarte multe situații interesante din punct de vedere fizic (de exemplu, în modele simple motoare termice) și, prin urmare, merită pe deplin luare în considerare separată.

Dacă masa unui gaz și masa sa molară sunt fixe, atunci starea gazului este determinată de Trei parametri macroscopici: presiune, volumși temperatura. Acești parametri sunt legați între ei prin ecuația de stare (ecuația Mendeleev-Clapeyron).

Proces termodinamic(sau pur și simplu proces) este modificarea stării gazului în timp. În timpul procesului termodinamic, se modifică valorile parametrilor macroscopici - presiune, volum și temperatură.

De un interes deosebit sunt izoprocesele- procese termodinamice în care valoarea unuia dintre parametrii macroscopici rămâne neschimbată. Fixând pe rând fiecare dintre cei trei parametri, obținem trei tipuri de izoprocese.

1. Proces izotermic merge la o temperatură constantă a gazului: .
2. proces izobaric functioneaza la presiune constanta a gazului: .
3. Procesul izocor merge la un volum constant de gaz: .

Izoprocesele sunt descrise de legile foarte simple ale lui Boyle - Mariotte, Gay-Lussac și Charles. Să trecem la studiul lor.

Proces izotermic

Lăsați un gaz ideal să efectueze un proces izoterm la o temperatură . În timpul procesului, se modifică doar presiunea gazului și volumul acestuia.

Luați în considerare două stări arbitrare ale gazului: într-una dintre ele, valorile parametrilor macroscopici sunt , iar în a doua, acestea sunt . Aceste valori sunt legate de ecuația Mendeleev-Clapeyron:

După cum am spus de la început, se presupune că masa și masa molară sunt constante.

Prin urmare, părțile drepte ale ecuațiilor scrise sunt egale. Prin urmare, părțile din stânga sunt, de asemenea, egale:

(1)

Deoarece cele două stări ale gazului au fost alese în mod arbitrar, putem concluziona că în timpul unui proces izoterm, produsul dintre presiunea și volumul gazului rămâne constant:

(2)

Această afirmație se numește Legea lui Boyle - Mariotte.

După ce a scris legea Boyle-Mariotte în forma

(3)

se mai poate formula astfel: Într-un proces izoterm, presiunea unui gaz este invers proporțională cu volumul acestuia.. Dacă, de exemplu, în timpul expansiunii izoterme a unui gaz, volumul acestuia crește de trei ori, atunci presiunea gazului scade de trei ori.

Cum se explică relația inversă dintre presiune și volum din punct de vedere fizic? La o temperatură constantă, energia cinetică medie a moleculelor de gaz rămâne neschimbată, adică, pur și simplu, forța impactului moleculelor asupra pereților vasului nu se modifică. Odată cu creșterea volumului, concentrația de molecule scade și, în consecință, numărul de impacturi moleculare pe unitatea de timp pe unitatea de suprafață a peretelui scade - presiunea gazului scade. Dimpotrivă, cu scăderea volumului, concentrația de molecule crește, impacturile acestora sunt mai frecvente, iar presiunea gazului crește.

Grafice de proces izotermic

În general, se obișnuiește să se descrie grafice ale proceselor termodinamice în următoarele sisteme coordonate:

-diagrama: axa absciselor, axa ordonatelor;
-diagrama: axa absciselor, axa ordonatelor.

Graficul unui proces izoterm se numește izotermă.

O izotermă pe o diagramă este o diagramă invers proporțională.

Un astfel de grafic este o hiperbolă (rețineți algebra - graficul funcției). Izoterma-hiperbola este prezentată în fig. unu .

Orez. 1. Izotermă pe -diagramă

Fiecărei izoterme îi corespunde o anumită valoare fixă ​​a temperaturii. Se pare că cu cât temperatura este mai mare, cu atât este mai mare izoterma corespunzătoare -diagramă.

Într-adevăr, să luăm în considerare două procese izoterme efectuate de același gaz (Fig. 2). Primul proces are loc la o temperatură, al doilea - la o temperatură.

Orez. 2. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât izoterma este mai mare

Fixăm o anumită valoare a volumului. Pe prima izotermă corespunde presiunii, pe a doua - class="tex" alt="(!LANG:p_2 > p_1"> . Но при фиксированном объёме давление тем больше, чем выше температура (молекулы начинают сильнее бить по стенкам). Значит, class="tex" alt="T_2 > T_1"> .!}

În celelalte două sisteme de coordonate, izoterma pare foarte simplă: este o linie dreaptă perpendiculară pe axă ( fig. 3):

Orez. 3. Izoterme pe și -diagrame

proces izobaric

Amintiți-vă încă o dată că procesul izobar este un proces care are loc la presiune constantă. În timpul procesului izobaric, se modifică doar volumul gazului și temperatura acestuia.

Un exemplu tipic de proces izobaric: gazul se află sub un piston masiv care se poate mișca liber. Dacă masa pistonului și sectiune transversala piston, atunci presiunea gazului este constantă și egală cu

unde este presiunea atmosferică.

Lăsați un gaz ideal să efectueze un proces izobar la presiune. Luați în considerare din nou două stări arbitrare ale gazului; de această dată valorile parametrilor macroscopici vor fi egale cu și .

Să scriem ecuațiile de stare:

Împărțindu-le unul la altul, obținem:

În principiu, acest lucru ar putea fi deja suficient, dar vom merge puțin mai departe. Să rescriem relația rezultată astfel încât doar parametrii primei stări să apară într-o parte și doar parametrii celei de-a doua stări să apară în cealaltă parte (cu alte cuvinte, „împărțim indicii” în diferite părți):

(4)

Și acum de aici - având în vedere arbitrariul alegerii statelor! - primim legea lui Gay-Lussac:

(5)

Cu alte cuvinte, La presiune constantă, volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura acestuia.:

(6)

De ce crește volumul odată cu temperatura? Pe măsură ce temperatura crește, moleculele încep să lovească mai puternic și să ridice pistonul. În același timp, concentrația de molecule scade, impacturile devin mai puțin frecvente, astfel încât până la urmă presiunea rămâne aceeași.

Grafice ale procesului izobaric

Graficul procesului izobaric se numește izobară. Pe diagramă, izobara este o linie dreaptă (Fig. 4):

Orez. 4. Isobară pe -diagramă

Secțiunea punctată a graficului înseamnă că, în cazul unui gaz real la temperaturi suficient de scăzute, modelul de gaz ideal (și odată cu acesta legea Gay-Lussac) încetează să funcționeze. Într-adevăr, pe măsură ce temperatura scade, particulele de gaz se mișcă din ce în ce mai lent, iar forțele interacțiunii intermoleculare au o influență din ce în ce mai semnificativă asupra mișcării lor (o analogie: o minge lentă este mai ușor de prins decât una rapidă). Ei bine, la temperaturi foarte scăzute, gazele se transformă în lichide.

Acum să ne dăm seama cum se schimbă poziția izobarului odată cu schimbarea presiunii. Se pare că Cu cât presiunea este mai mare, cu atât izobarul scade. -diagramă.
Pentru a verifica acest lucru, luați în considerare două izobare cu presiuni și (Fig. 5):

Orez. 5. Cu cât izobarul este mai mic, cu atât presiunea este mai mare

Să stabilim o valoare a temperaturii. Vedem asta . Dar la o temperatură fixă, volumul este mai mic, cu atât presiunea este mai mare (legea lui Boyle - Mariotte!).

Deci class="tex" alt="(!LANG:p_2 > p_1"> .!}

În celelalte două sisteme de coordonate, izobara este o linie dreaptă perpendiculară pe axă (Fig. 6):

Orez. 6. Izobare pe și -diagrame

Procesul izocor

Un proces izocor, ne amintim, este un proces care are loc la un volum constant. Într-un proces izocor, doar presiunea gazului și temperatura acestuia se modifică.

Un proces izocor este foarte simplu de imaginat: este un proces care are loc într-un vas rigid de volum fix (sau într-un cilindru sub piston când pistonul este fix).

Lăsați un gaz ideal să efectueze un proces izocor într-un vas cu volum. Din nou, luați în considerare două stări de gaz arbitrare cu parametrii și . Avem:

Împărțim aceste ecuații una în alta:

Ca și în derivarea legii Gay-Lussac, „împărțim” indicii în diferite părți:

(7)

Având în vedere arbitrariul alegerii statelor, ajungem la Legea lui Charles:

(8)

Cu alte cuvinte, La un volum constant al unui gaz, presiunea acestuia este direct proporțională cu temperatura sa.:

(9)

O creștere a presiunii unui gaz de volum fix atunci când este încălzit este un lucru complet evident din punct de vedere fizic. Îți poți explica cu ușurință singur.

Grafice proceselor izocorice

Graficul procesului izocor se numește izocor. Pe diagramă, izocorul este o linie dreaptă ( fig. 7):

Orez. 7. Isocor pe -diagramă

Semnificația zonei punctate este aceeași: inadecvarea modelului de gaz ideal la temperaturi scăzute.

Orez. 8. Cu cât izocorul este mai mic, cu atât volumul este mai mare

Dovada este similară cu cea anterioară. Fixăm temperatura și vedem asta. Dar la o temperatură fixă, presiunea este mai mică, cu atât volumul este mai mare (din nou, legea Boyle-Mariotte). Deci class="tex" alt="(!LANG:V_2 > V_1"> .!}

În celelalte două sisteme de coordonate, izocorul este o linie dreaptă perpendiculară pe axă (Fig. 9):

Orez. 9. Izocore pe și -diagrame

Legile lui Boyle - Mariotte, Gay-Lussac și Charles se mai numesc legile gazelor.

Am derivat legile gazelor din ecuația Mendeleev-Clapeyron. Dar din punct de vedere istoric a fost opusul: legile gazelor au fost stabilite experimental și mult mai devreme. Ecuația de stare a apărut ulterior ca generalizare a acestora.

Deoarece P este constant în timpul unui proces izobaric, după reducerea cu P formula ia forma

V 1 /T 1 \u003d V 2 /T 2,

V 1 / V 2 \u003d T 1 / T 2.

Formula este o expresie matematică a legii Gay-Lussac: la o masă constantă a unui gaz și o presiune constantă, volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura sa absolută.

Proces izotermic

Un proces într-un gaz care are loc la o temperatură constantă se numește izoterm. Procesul izotermic în gaz a fost studiat de omul de știință englez R. Boyle și de savantul francez E. Mariot. Legătura stabilită de ei empiric se obține direct din formula prin reducerea la T:

p 1 V 1 \u003d p 2 V 2,

p 1 / p 2 \u003d V 1 / V 2.

Formula este o expresie matematică Legea lui Boyle - Marriott: la o masă constantă de gaz și o temperatură constantă, presiunea unui gaz este invers proporțională cu volumul acestuia. Cu alte cuvinte, în aceste condiții, produsul dintre volumul de gaz și presiunea corespunzătoare este o valoare constantă:

Graficul p versus V pentru un proces izoterm într-un gaz este o hiperbolă și se numește izotermă. Figura 3 prezintă izoterme pentru aceeași masă de gaz, dar la temperaturi diferite T. Într-un proces izoterm, densitatea gazului se modifică direct proporțional cu presiunea:

ρ 1 / ρ 2= p 1 / p 2

Dependența presiunii gazului de temperatură la volum constant

Luați în considerare modul în care presiunea unui gaz depinde de temperatură atunci când masa și volumul acestuia rămân constante. Să luăm un vas închis cu gaz și să-l încălzim (Figura 4). Vom determina temperatura gazului t cu un termometru, iar presiunea cu un manometru M.

În primul rând, punem vasul în zăpadă care se topește și presiunea gazului la 0 0 C va fi notat cu p 0, apoi vom încălzi treptat vasul exterior și vom înregistra valorile p și t pentru gaz.

Se dovedește că graficul de dependență al lui p și t, construit pe baza unei astfel de experiențe, are forma unei linii drepte (Figura 5).

Dacă continuăm acest grafic la stânga, atunci se va intersecta cu axa absciselor în punctul A, corespunzător presiunii zero a gazului. Din asemănarea triunghiurilor din figura 5 și puteți scrie:

P 0 /OA=Δp/Δt,

l/OA = Δp/(p 0 Δt).

Dacă notăm constanta l/OA prin α, atunci obținem

α = Δp//(p 0 Δt),

Δp= α p 0 Δt.

În ceea ce privește coeficientul de proporționalitate α în experimentele descrise, acesta ar trebui să exprime dependența modificării presiunii gazului de felul său.

Valoare γ, care caracterizează dependența unei modificări a presiunii gazului de felul său în procesul de modificare a temperaturii la un volum constant și o masă constantă a gazului, se numește coeficient de temperatură al presiunii. Coeficientul de temperatură de presiune arată în ce parte din presiunea unui gaz luată la 0 0 C, se modifică atunci când este încălzit cu 1 0 C. Să derivăm unitatea coeficientului de temperatură α în SI:

α \u003d l ΠA / (l ΠA * l 0 C) \u003d l 0 C -1

În acest caz, lungimea segmentului OA se dovedește a fi egală cu 273 0 C. Astfel, pentru toate cazurile, temperatura la care presiunea gazului ar trebui să ajungă la zero este aceeași și egală cu – 273 0 C, iar coeficientul de temperatură al presiunii α =1/OA=(1/273 ) 0 С -1 .

Atunci când rezolvă probleme, se utilizează de obicei o valoare aproximativă a α egală cu α =1/OA=(1/273) 0 С -1 . Din experimente, valoarea lui α a fost determinată pentru prima dată de fizicianul francez J. Charles, care în 1787. a stabilit următoarea lege: coeficientul de temperatură al presiunii nu depinde de tipul de gaz și este egal cu (1/273,15) 0 С -1. Rețineți că acest lucru este valabil numai pentru gazele de densitate scăzută și pentru mici schimbări de temperatură; la presiuni mari sau temperaturi scăzute, α depinde de tipul de gaz. Doar un gaz ideal respectă exact legea lui Charles. Aflați cum puteți determina presiunea oricărui gaz p, la o temperatură arbitrară t.

Înlocuind aceste valori ale Δp și Δt în formulă, obținem

p 1 -p 0 \u003d αp 0 t,

p 1 \u003d p 0 (1 + αt).

Deoarece α ~ 273 0 С, la rezolvarea problemelor, formula poate fi folosită sub următoarea formă:

p1=p0

Legea gazelor combinate se aplică oricărui izoproces, având în vedere că unul dintre parametri rămâne constant. Cu un proces izocor, volumul V rămâne constant, formula după reducerea cu V ia forma

Ecuația de stare a gazelor ideale determină relația dintre temperatură, volum și presiune a corpurilor.

• Vă permite să determinați una dintre cantitățile care caracterizează starea gazului, în funcție de celelalte două (utilizate în termometre);
• Determinați modul în care procesele decurg în anumite condiții externe;
• Determinați cum se schimbă starea sistemului dacă funcționează sau primește căldură de la corpurile externe.

Ecuația Mendeleev-Clapeyron (ecuația de stare a gazului ideal)

- constanta universală a gazului, R = kN A

Ecuația lui Clapeyron (legea gazelor combinate)

Cazurile particulare ale ecuației sunt legile gazelor care descriu izoprocesele în gazele ideale, de exemplu. procese în care unul dintre parametrii macro (T, P, V) este constant într-un sistem izolat închis.

Dependențele cantitative dintre doi parametri ai unui gaz de aceeași masă cu o valoare constantă a celui de-al treilea parametru se numesc legi ale gazelor.

Legile gazelor

Legea lui Boyle - Mariotte

Prima lege a gazelor a fost descoperită de omul de știință englez R. Boyle (1627-1691) în 1660. Lucrarea lui Boyle s-a numit „New Experiments Concerning the Air Spring”. Într-adevăr, gazul se comportă ca un arc comprimat, după cum puteți vedea comprimând aerul într-o pompă convențională pentru bicicletă.

Boyle a studiat schimbarea presiunii gazului în funcție de volum la o temperatură constantă. Procesul de schimbare a stării unui sistem termodinamic la o temperatură constantă se numește izoterm (din cuvinte grecești isos - egal, therme - căldură).

Indiferent de Boyle, puțin mai târziu, la aceleași concluzii a ajuns și omul de știință francez E. Mariotte (1620-1684). Prin urmare, legea găsită s-a numit legea Boyle-Mariotte.

Produsul presiunii unui gaz cu o anumită masă și volumul acestuia este constant dacă temperatura nu se modifică

pV = const

legea lui Gay-Lussac

Anunțul descoperirii unei alte legi a gazelor a fost publicat abia în 1802, la aproape 150 de ani de la descoperirea legii Boyle-Mariotte. Legea care determină dependența volumului gazului de temperatură la presiune constantă (și masă constantă) a fost stabilită de omul de știință francez Gay-Lussac (1778-1850).

Modificarea relativă a volumului unui gaz de o masă dată la presiune constantă este direct proporțională cu modificarea temperaturii

V = V 0 αT

legea lui Charles

Dependența presiunii gazului de temperatura la volum constant a fost stabilită experimental de către fizicianul francez J. Charles (1746-1823) în 1787.

J. Charles în 1787, adică mai devreme decât Gay-Lussac, a stabilit și dependența volumului de temperatură la presiune constantă, dar nu și-a publicat lucrarea la timp.

Presiunea unei mase date de gaz la volum constant este direct proporțională cu temperatura absolută.

p = p 0 yT

Nume	Cuvântare	Grafice
Legea Boyle-Mariotte – proces izoterm	Pentru o anumită masă de gaz, produsul dintre presiune și volum este constant dacă temperatura nu se modifică
legea lui Gay-Lussac - proces izobaric

Luați în considerare modul în care presiunea unui gaz depinde de temperatură atunci când masa și volumul acestuia rămân constante.

Să luăm un vas închis cu gaz și îl vom încălzi (Fig. 4.2). Vom determina temperatura gazului cu un termometru, iar presiunea cu un manometru M.

Mai întâi, punem vasul în zăpadă care se topește și notăm presiunea gazului la 0 °C, apoi vom încălzi treptat vasul exterior și vom înregistra valorile pentru gaz. Rezultă că graficul dependenței de construit pe baza unei astfel de experiențe are forma unei linii drepte (Fig. 4.3, a). Dacă continuăm acest grafic la stânga, atunci se va intersecta cu axa absciselor în punctul A, corespunzător presiunii zero a gazului.

Din asemănarea triunghiurilor din fig. 4.3, sau puteți scrie:

Dacă notăm constanta cu y, obținem

În sensul coeficientului de proporționalitate y în experimentele descrise ar trebui să exprime dependența modificării presiunii gazului de felul său.

Valoarea care caracterizează dependența modificării presiunii gazului de felul său în procesul de schimbare a temperaturii la un volum constant și o masă constantă a gazului se numește coeficient de temperatură al presiunii. Coeficientul de temperatură de presiune arată în ce parte din presiunea unui gaz luată la 0 ° C, presiunea acestuia se modifică atunci când este încălzit de

Deducem unitatea coeficientului de temperatură y în SI:

Repetând experimentul descris pentru diverse gaze la diferite mase, se poate stabili că, în cadrul erorilor experimentale, punctul A pentru toate graficele se obține în același loc (Fig. 4.3, b). În acest caz, lungimea segmentului OA se dovedește a fi egală cu. Astfel, pentru toate cazurile, temperatura la care presiunea gazului trebuie să dispară este aceeași și egală cu și coeficientul de temperatură al presiunii Rețineți că valoarea exactă a lui y este

Din experimente, valoarea lui y a fost determinată pentru prima dată de către fizicianul francez J. Charles, care în 1787 a stabilit următoarea lege: coeficientul de temperatură al presiunii nu depinde de tipul de gaz și este egal.Rețineți că acest lucru este valabil numai pentru gaze care au o densitate redusă și cu mici schimbări de temperatură; la presiuni mari sau temperaturi scăzute, y depinde de tipul de gaz. Doar un gaz ideal respectă exact legea lui Charles.