Sālsskābe 5%. Sālsskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, ārkārtīgi populārs reaģents. Sālsskābes ūdens šķīdumu sagatavošana noteiktā tilpuma attiecībā

Sālsskābe

Fizikālās īpašības:

Koncentrēta sālsskābe ir bezkrāsains šķīdums, kas mitrā gaisā ļoti kūp un ar asu smaku.

Sālsskābes iegūšana

Ķīmiskās īpašības:

Pieredze "Kūmojošās sālsskābes īpašības"

Sālsskābes iedarbība uz dažādām vielām

Hlorūdeņraža šķīdums ūdenī - sālsskābe - spēcīga skābe:

1) reaģē ar metāliem stāvot virknē spriegumu līdz ūdeņradim:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) ar metālu oksīdiem :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) ar bāzēm un amonjaku :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) ar sāļiem :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Baltu sudraba hlorīda nogulšņu veidošanās - AgCl, minerālskābēs nešķīstošs tiek izmantots kā kvalitatīva reakcija anjonu noteikšanai Cl - šķīdumā.

Metālu hlorīdi - sālsskābes sāļi, tos iegūst metāliem mijiedarbojoties ar hloru vai sālsskābes reakcijām ar metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem; apmainot ar dažiem sāļiem

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Lielākā daļa hlorīdu šķīst ūdenī (izņemot sudraba, svina un vienvērtīgo dzīvsudraba hlorīdus).

Sālsskābes un tās sāļu izmantošana:

1. Sālsskābe ir daļa no kuņģa sulas un veicina olbaltumvielu pārtikas gremošanu cilvēkiem un dzīvniekiem.

2. Ūdeņraža hlorīdu un sālsskābi izmanto zāļu, krāsvielu, šķīdinātāju, plastmasas ražošanai.

3. Sālsskābes bāzes sāļu izmantošana:

KCl ir mēslojums, ko izmanto arī stikla un ķīmiskajā rūpniecībā.

HgCl 2 - sublimāts - inde, izmanto dezinfekcijai medicīnā, sēklu apstrādei lauksaimniecībā.

Hg 2 Cl 2 - kalomelis - netoksisks, caureju veicinošs.

NaCl - galda sāls - izejviela sālsskābes, nātrija hidroksīda, ūdeņraža, hlora, balinātāja, sodas ražošanai. To izmanto ādas un ziepju rūpniecībā, kulinārijā un konservēšanā.

ZnCl 2 - koksnes impregnēšanai pret pūšanu, medicīnā, lodējot.

AgCl - izmanto melnbaltā fotogrāfijā, jo tam ir gaismjutība - sadalās gaismā, veidojot brīvu sudrabu:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Uzdevumi atkārtošanai un nostiprināšanai

Nr.1. Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

Nr.2. Sakārtojiet koeficientus, izmantojot elektronu bilances metodi šādā reakcijā HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Norādiet oksidētāju un reducētāju; oksidācijas un reducēšanas procesi.

3. numurs. Dotās vielas:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Ak) 3 , Fe 2 ( SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NĒ 3 ) 3
Kura no šīm vielām reaģēs ar sālsskābi. Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumus

Nr.4. Atrisiniet problēmu:
Cik daudz alumīnija reaģēs ar sālsskābes pārpalikumu, lai iegūtu 5,6 litrus ūdeņraža (N.O.)?

Sālsskābe ir viendabīgs bezkrāsains šķidrums ar asu smaku. Tā ir ļoti kodīga viela, kas mijiedarbojas ar lielāko daļu metālu. Pateicoties šīm īpašībām, materiāls tiek plaši izmantots ne tikai rūpniecībā, bet arī ikdienas dzīvē.

Reaģents ir iekļauts dažādi līdzekļi lai atbrīvotos no kanalizācijas aizsprostojumiem, taču šim nolūkam to var izmantot vienu pašu, pēc atšķaidīšanas ar ūdeni pareizās proporcijās.

Skābes šķīduma izmantošana mājā neaprobežojas ar to: materiālu izmanto santehnikas tīrīšanai no rūsas un kaļķakmens, notīrot no audumiem noturīgus traipus un pat tējkannas atkaļķošanai.

Piesardzības pasākumi

Tā kā reaģents ir ļoti kodīgs un, saskaroties ar gaisu, izdala toksiskus izgarojumus, strādājot ar to, ir ļoti svarīgi izmantot aizsargaprīkojumu.

Materiāls, nonākot saskarē ar ādu un gļotādām, izraisa ķīmiskus apdegumus, un, ilgstoši atrodoties HCl atmosfērā, rodas zobu bojājums, elpceļu katars un deguna gļotādas čūlas.

Aizsardzības nolūkos jālieto gāzmaska, gumijots priekšauts, aizsargbrilles un gumijas cimdi. Darbs jāveic tikai labi vēdināmās telpās. Ja reaģents nonāk saskarē ar ādu vai gļotādām, noskalojiet skarto zonu ar lielu daudzumu tekoša ūdens un meklējiet medicīnisko palīdzību.

Kā atbrīvoties no aizsprostojumiem?

Stingrai un mērķtiecīgai kanalizācijas attīrīšanai no organiskām nogulsnēm (taukiem, pārtikas atliekām, matiem, mazgāšanas līdzekļi utt.) jāizmanto atšķaidīta sālsskābe. Šī metode nav piemērota tērauda, ​​dzelzs un plastmasas caurulēm, jo ​​savienojums var izraisīt koroziju un pat caurumu veidošanos.

Pirms procedūras sākšanas jums ir jāaizver drenāžas caurumi citā santehnikā un nodrošināt gaisa plūsmu telpā. Šis solis ir nepieciešams, jo darbības laikā skābe sāks aktīvi ražot toksiskas gāzes.

Ieteicams kompozīciju atšķaidīt ar ūdeni, līdz tiek sasniegta 3-10% koncentrācija, pēc tam ieliet tieši kanalizācijā un atstāt 1-2 stundas. Pēc tam jums ir nepieciešams izskalot caurules ar lielu daudzumu ūdens un, ja nepieciešams, atkārtojiet procedūru.

Svarīgs punkts! Nejaukt ar citiem kanalizācijas tīrīšanas līdzekļiem, īpaši tiem, kuru pamatā ir sārmi. Pretējā gadījumā šo savienojumu reakcija radīs nopietnus cauruļu bojājumus.

Vēl viens skābes lietojums ikdienas dzīvē

Ar skābo sastāvu jūs varat viegli notīrīt kaļķakmeni un rūsu no fajansa santehnikas, noņemt urīnakmeņus un citus piesārņotājus. Lai panāktu lielāku efektu, aģentam pievieno inhibitoru (piemēram, urotropīnu), kas palēnina ķīmisko reakciju.

Procedūru veic šādi: skābi atšķaida ar ūdeni, līdz tiek sasniegta 5% koncentrācija, un pievieno inhibitoru ar ātrumu 0,5 g uz 1 litru šķidruma. Virsmu apstrādā ar iegūto sastāvu un atstāj uz 30-40 minūtēm (atkarībā no piesārņojuma pakāpes), pēc tam to mazgā ar ūdeni.

Vieglu skābes šķīdumu izmanto arī ogu traipu, tintes vai rūsas traipu noņemšanai no audumiem. Lai to izdarītu, materiālu kādu laiku iemērc kompozīcijā, pēc tam to rūpīgi izskalo un mazgā parastajā veidā.

Atbrīvošanās no katlakmens tējkannā

Šim nolūkam izmanto 3-5% sālsskābes šķīdumu, ko ielej tējkannā un uzkarsē līdz 60-80. ° C 1-2 stundas vai līdz katlakmens nogulsnes sadalās. Pēc tam zvīņa kļūst vaļīga un viegli noņemama ar koka lāpstiņu.

Metodes efektivitāte ir saistīta ar to, ka reaģents reaģē ar magnija un kalcija karbonātiem un pārvērš tos šķīstošos sāļos. Tajā pašā laikā izdalītais oglekļa dioksīds iznīcina katlakmens slāni un padara to vaļīgu. Pēc sāls nogulšņu noņemšanas traukus rūpīgi nomazgā ar tīru ūdeni.

Svarīgs punkts!Šī metode nav piemērota atkaļķošanai no saplaisājušiem un saplaisājušiem emaljas vai alumīnija tējkannām: tas izraisīs metāla koroziju un nopietnus bojājumus.

Secinājums

Ja ievērosit piesardzības pasākumus un drošības noteikumus, sālsskābe kļūs par neaizstājamu palīgu ikdienas dzīvē. Un jūs to varat iegādāties par vispieejamākajām cenām mūsu uzņēmumā.

Kvīts. Sālsskābi iegūst, izšķīdinot hlorūdeņradi ūdenī.

Pievērsiet uzmanību ierīcei, kas parādīta attēlā pa kreisi. To izmanto sālsskābes ražošanai. Sālsskābes iegūšanas procesā uzraugiet gāzes izplūdes cauruli, tai jābūt tuvu ūdens līmenim, nevis tajā iegremdētai. Ja tas netiek ievērots, ūdeņraža hlorīda augstās šķīdības dēļ mēģenē ar sērskābi iekļūs ūdens un var notikt sprādziens.

Rūpniecībā sālsskābi parasti iegūst, sadedzinot ūdeņradi hlorā un izšķīdinot reakcijas produktu ūdenī.

fizikālās īpašības. Izšķīdinot ūdeņraža hlorīdu ūdenī, var iegūt pat 40% sālsskābes šķīdumu ar blīvumu 1,19 g/cm 3. Tomēr komerciāli pieejamā koncentrētā sālsskābe satur apmēram 0,37 masas daļas jeb aptuveni 37% hlorūdeņraža. Šā šķīduma blīvums ir aptuveni 1,19 g/cm 3 . Kad skābe tiek atšķaidīta, tās šķīduma blīvums samazinās.

Koncentrēta sālsskābe ir nenovērtējams šķīdums, ļoti kūpošs mitrā gaisā, ar asu smaku, ko izraisa hlorūdeņraža izdalīšanās.

Ķīmiskās īpašības. Sālsskābei ir vairākas kopīgas īpašības, kas raksturīgas lielākajai daļai skābju. Turklāt tam ir dažas īpašas īpašības.

HCl īpašības, kas līdzīgas citām skābēm: 1) indikatoru krāsas maiņa 2) mijiedarbība ar metāliem 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Mijiedarbība ar bāziskajiem un amfoteriskajiem oksīdiem: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Mijiedarbība ar bāzēm: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Mijiedarbība ar sāļiem: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

HCL specifiskās īpašības: 1) Mijiedarbība ar sudraba nitrātu (sudraba nitrāts ir sālsskābes un tās sāļu reaģents); nokritīs nokrišņi balta krāsa, kas nešķīst ne ūdenī, ne skābēs: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Pieteikums. Lai noņemtu dzelzs oksīdus, pirms šī metāla izstrādājumu pārklāšanas ar citiem metāliem (alvu, hromu, niķeli) tiek patērēts milzīgs daudzums sālsskābes. Lai sālsskābe reaģētu tikai ar oksīdiem, bet ne ar metālu, tai pievieno īpašas vielas, kuras sauc par inhibitoriem. Inhibitori- Vielas, kas palēnina reakcijas.

Sālsskābi izmanto dažādu hlorīdu iegūšanai. To izmanto hlora ražošanai. Ļoti bieži sālsskābes šķīdums tiek nozīmēts pacientiem ar zemu kuņģa sulas skābumu. Sālsskābe ir atrodama ikvienā organismā, tā ir daļa no kuņģa sulas, kas nepieciešama gremošanai.

Pārtikas rūpniecībā sālsskābi izmanto tikai šķīduma veidā. To izmanto skābuma regulēšanai citronskābes, želatīna vai fruktozes (E 507) ražošanā.

Neaizmirstiet, ka sālsskābe ir bīstama ādai. Tas rada vēl lielāku apdraudējumu acīm. Ietekmējot cilvēku, tas var izraisīt zobu bojāšanos, gļotādu kairinājumu, nosmakšanu.

Turklāt sālsskābi aktīvi izmanto elektroformēšanā un hidrometalurģijā (kaļķakmens noņemšana, rūsas noņemšana, ādas apstrāde, ķīmiskie reaģenti, kā iežu šķīdinātājs naftas ražošanā, gumijas, nātrija glutamāta, sodas, Cl 2 ražošanā). Sālsskābi izmanto Cl 2 reģenerācijai, organiskajā sintēzē (vinilhlorīda, alkilhlorīdu u.c. iegūšanai) Var izmantot kā katalizatoru difenilolpropāna ražošanā, benzola alkilēšanā.

vietnē, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.

aptuvenie risinājumi. Vairumā gadījumu laboratorijai ir jāizmanto sālsskābe, sērskābe un slāpekļskābe. Skābes ir komerciāli pieejamas koncentrētu šķīdumu veidā, kuru procentuālo daudzumu nosaka to blīvums.

Laboratorijā izmantotās skābes ir tehniskas un tīras. Tehniskās skābes satur piemaisījumus, tāpēc tās netiek izmantotas analītiskajos darbos.

Koncentrēta sālsskābe kūp gaisā, tāpēc jums ir jāstrādā ar to velkmes pārsegā. Viskoncentrētākās sālsskābes blīvums ir 1,2 g/cm3, un tā satur 39,11% hlorūdeņraža.

Skābes atšķaidīšanu veic saskaņā ar iepriekš aprakstīto aprēķinu.

Piemērs. Ir nepieciešams sagatavot 1 litru 5% sālsskābes šķīduma, izmantojot tā šķīdumu ar blīvumu 1,19 g / cm3. Saskaņā ar atsauces grāmatu mēs uzzinām, ka 5% šķīduma blīvums ir 1,024 g / cm3; tāpēc 1 litrs tā svērs 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Šajā daudzumā jāsatur tīrs hlorūdeņradis:

Skābe ar blīvumu 1,19 g/cm3 satur 37,23% HCl (to atrodam arī uzziņu grāmatā). Lai uzzinātu, cik daudz šīs skābes vajadzētu uzņemt, izveidojiet proporciju:

vai 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 skābes ar blīvumu 1,19 g / cm3. Izmērot 116 ml skābes šķīduma, palieliniet tā tilpumu līdz 1 litram.

Sērskābi arī atšķaida. Atšķaidot, atcerieties, ka ūdenim jāpievieno skābe ~, nevis otrādi. Atšķaidot, notiek spēcīga karsēšana, un, ja skābei pievieno ūdeni, ir iespējama izšļakstīšanās, kas ir bīstama, jo sērskābe izraisa smagus apdegumus. Ja skābe nokļūst uz drēbēm vai apaviem, izlijušā vieta ātri jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens un pēc tam neitralizē skābi ar nātrija karbonāta vai amonjaka šķīdumu. Ja nonāk saskarē ar roku vai sejas ādu, nekavējoties nomazgājiet šo vietu ar lielu daudzumu ūdens.

Īpaša piesardzība jāievēro, strādājot ar oleumu, kas ir sērskābes monohidrāts, kas piesātināts ar sēra anhidrīdu SO3. Atbilstoši pēdējā saturam oleumam var būt vairākas koncentrācijas.

Jāatceras, ka ar nelielu dzesēšanu oleums kristalizējas un ir šķidrā stāvoklī tikai istabas temperatūrā. Gaisā tas kūp, izdalot SO3, kas, mijiedarbojoties ar gaisa mitrumu, veido sērskābes tvaikus.

Lielas grūtības rada oleuma pārliešana no liela trauka mazā. Šī darbība jāveic vai nu caurvējā, vai gaisā, bet kur iegūtā sērskābe un SO3 nevar kaitīgi ietekmēt cilvēkus un apkārtējos objektus.

Ja oleums ir sacietējis, vispirms tas jāuzsilda, ievietojot trauku ar to siltā telpā. Kad oleums izkūst un pārvēršas eļļainā šķidrumā, tas jāizņem gaisā un jālej mazākos trauciņos, izmantojot saspiešanas metodi ar gaisa (sausa) vai inertas gāzes (slāpekli) palīdzību.

Ja slāpekļskābi sajauc ar ūdeni, notiek arī karsēšana (lai gan ne tik spēcīga kā sērskābes gadījumā), un tāpēc, strādājot ar to, jāievēro piesardzības pasākumi.

Laboratorijas praksē tiek izmantotas cietās organiskās skābes. Ar tiem rīkoties ir daudz vienkāršāk un ērtāk nekā ar šķidriem. Šajā gadījumā tikai jāraugās, lai skābes netiktu piesārņotas ar kaut ko svešu. Ja nepieciešams, cietās organiskās skābes tiek attīrītas ar pārkristalizāciju (sk. 15. nodaļu "Kristalizācija"),

precīzi risinājumi. Precīzi skābes šķīdumi tos gatavo tāpat kā aptuvenos, ar vienīgo atšķirību, ka sākumā cenšas iegūt nedaudz lielākas koncentrācijas šķīdumu, lai pēc tam to varētu precīzi atšķaidīt, pēc aprēķina. Precīziem šķīdumiem ņem tikai ķīmiski tīrus preparātus.

Nepieciešamo koncentrēto skābju daudzumu parasti ņem pēc tilpuma, aprēķina pēc blīvuma.

Piemērs. Ir nepieciešams sagatavot 0,1 un. H2SO4 šķīdums. Tas nozīmē, ka 1 litrā šķīduma jābūt:

Skābe ar blīvumu 1,84 g / cmg satur 95,6% H2SO4 n, lai pagatavotu 1 l no 0,1 n. risinājums, jums ir jāņem šāds daudzums (x) no tā (g):

Atbilstošais skābes tilpums būs:

No biretes izmērot tieši 2,8 ml skābes, to atšķaida līdz 1 litram mērkolbā un pēc tam titrē ar sārma šķīdumu un nosaka iegūtā šķīduma normālumu. Ja šķīdums izrādās koncentrētāks), tam no biretes pievieno aprēķināto ūdens daudzumu. Piemēram, titrēšanas laikā tika konstatēts, ka 1 ml 6,1 N. H2SO4 šķīdums satur nevis 0,0049 g H2SO4, bet 0,0051 g.Lai aprēķinātu ūdens daudzumu, kas nepieciešams, lai sagatavotu tieši 0,1 N. risinājumu, veido proporciju:

Aprēķins parāda, ka šis tilpums ir vienāds ar 1041 ml.šķīdumam jāpievieno 1041 - 1000 = 41 ml ūdens. Jāņem vērā arī šķīduma daudzums, kas tiek ņemts titrēšanai. Ņemiet 20 ml, kas ir 20/1000 = 0,02 no pieejamā tilpuma. Tāpēc ūdens jāpievieno nevis 41 ml, bet mazāk: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Skābes mērīšanai izmantojiet rūpīgi izžāvētu bireti ar slīpētu krānu. .

Koriģētajā šķīdumā vēlreiz jāpārbauda šķīdināšanai ņemtās vielas saturs. Precīzi sālsskābes šķīdumi tiek sagatavoti arī ar jonu apmaiņas metodi, pamatojoties uz precīzi aprēķinātu nātrija hlorīda paraugu. Aprēķināto un uz analītiskajiem svariem nosvērto paraugu izšķīdina destilētā vai demineralizētā ūdenī, iegūto šķīdumu laiž cauri hromatogrāfijas kolonnai, kas piepildīta ar H formas katjonu apmaiņas ierīci. Šķīdums, kas plūst no kolonnas, saturēs līdzvērtīgu daudzumu HCl.

Parasti precīzie (vai titrētie) šķīdumi jāuzglabā cieši noslēgtās kolbās. Obligāti jāievieto kalcija hlorīda caurule trauka korķī, kas piepildīta sārma šķīduma gadījumā ar nātrija kaļķi vai askarītu, un skābes gadījumā ar kalcija hlorīdu vai vienkārši vati.

Lai pārbaudītu skābju normu, bieži izmanto kalcinētu nātrija karbonātu Na2CO. Tomēr tas ir higroskopisks un tāpēc pilnībā neatbilst analītiķu prasībām. Šiem nolūkiem daudz ērtāk ir izmantot skābo kālija karbonātu KHCO3, kas žāvēts eksikatorā virs CaCl2.

Titrējot ir lietderīgi izmantot “liecinieku”, kura pagatavošanai pievieno vienu pilienu skābes (ja titrē sārmu) vai sārmu (ja titrē skābi) un tik pilienus indikatora šķīduma, cik pievieno titrētajam šķīdumam. destilēts vai demineralizēts ūdens.

Empīriskā sagatavošana, izmantojot analītu un standarta risinājumi, skābes aprēķina, izmantojot formulas, kas dotas šiem un iepriekš aprakstītajiem gadījumiem.

Sālsskābe (H Cl) 3. bīstamības klase

(koncentrēta sālsskābe)

Bezkrāsains, caurspīdīgs, agresīvs, neuzliesmojošs šķidrums ar asu ūdeņraža hlorīda smaku. Atspoguļo 36% ( koncentrēts) hlorūdeņraža šķīdums ūdenī. Smagāks par ūdeni. +108,6 0 С temperatūrā tas vārās, -114,2 0 С temperatūrā tas sacietē. Tas labi šķīst ūdenī visās proporcijās, "smēķē" gaisā, jo ar ūdens tvaikiem miglas pilienos veidojas hlorūdeņradis. Mijiedarbojas ar daudziem metāliem, metālu oksīdiem un hidroksīdiem, fosfātiem un silikātiem. Mijiedarbojoties ar metāliem, tas izdala uzliesmojošu gāzi (ūdeņradi), maisījumā ar citām skābēm izraisa dažu materiālu spontānu aizdegšanos. Iznīcina papīru, koku, audumus. Saskaroties ar ādu, rada apdegumus. Sālsskābes miglas iedarbība, kas veidojas ūdeņraža hlorīda mijiedarbības rezultātā ar ūdens tvaikiem gaisā, izraisa saindēšanos.

Tiek izmantota sālsskābe ķīmiskajā sintēzē, rūdu apstrādei, metālu kodināšanai. To iegūst, izšķīdinot ūdeņraža hlorīdu ūdenī. Tehnisko sālsskābi ražo ar stiprumu 27,5-38% no svara.

Sālsskābe tiek transportēta un uzglabāta gumijotās (pārklātās ar gumijas slāni) metāla sliežu un ceļu cisternās, konteineros, cilindros, kas ir tā pagaidu uzglabāšana. Parasti sālsskābi uzglabā virszemes cilindriskās vertikālās gumijotās tvertnēs (tilpums 50-5000 m 3 ) atmosfēras spiedienā un apkārtējās vides temperatūrā vai 20 litru stikla pudelēs. Maksimālais uzglabāšanas apjoms 370 tonnas.

Maksimālā pieļaujamā koncentrācija (MAC) gaisā apdzīvota preces ir 0,2 mg / m 3, gaisā darba zona rūpnieciskās telpas 5 mg/m3. Koncentrācijā 15 mg/m 3 tiek skartas augšējo elpceļu un acu gļotādas, ir iekaisis kakls, aizsmakums, klepus, iesnas, elpas trūkums, apgrūtināta elpošana. Pie koncentrācijas 50 mg/m 3 un vairāk rodas burbuļojoša elpošana, asas sāpes aiz krūšu kaula un kuņģī, vemšana, spazmas un balsenes pietūkums, kā arī samaņas zudums. Koncentrāciju 50-75 mg / m 3 ir grūti panest. Koncentrācija 75-100 mg / m 3 ir nepanesama. Koncentrācija 6400 mg/m 3 30 minūtes ir letāla. Maksimālā pieļaujamā koncentrācija, lietojot rūpnieciskās un civilās gāzmaskas, ir 16 000 mg/m 3 .

Risinot negadījumus, kas saistīti ar sālsskābes noplūdi, ir nepieciešams izolēt bīstamo zonu, izvest no tās cilvēkus, turēt uz vēja pusi un izvairīties no zemām vietām. Tieši negadījuma vietā un piesārņojuma zonās ar augstu koncentrāciju līdz 50 m attālumā no noplūdes vietas tiek veikti darbi izolējošās gāzmaskās IP-4M, IP-5 (uz ķīmiski saistītā skābekļa) vai elpošanas aparātos ASV. -2, DAVS (uz saspiesta gaisa), KIP-8, KIP-9 (uz saspiestā skābekļa) un ādas aizsardzības līdzekļi (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). Vairāk nekā 50 m attālumā no uzliesmojuma vietas, kur koncentrācija strauji pazeminās, nevar lietot ādas aizsarglīdzekļus, kā arī rūpnieciskās gāzmaskas ar kastēm V, BKF, kā arī civilās gāzmaskas GP-5, GP- 7, PDF-2D tiek izmantoti, lai aizsargātu elpošanas orgānus, PDF-2Sh komplektā ar papildu DPG-3 kārtridžu vai RPG-67, RU-60M respiratorus ar V zīmola kasti.

Līdzekļi		Aizsardzības darbības laiks (stunda) pie koncentrācijām (mg/m3)
Vārds	Zīmols kastes				5000
Rūpnieciskās gāzmaskas liela izmēra
	BKF
Civilās gāzmaskas GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	ar DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Pateicoties tam, sālsskābe "smēķē" gaisā ar veidojumu miglas pilieni mijiedarbojoties ūdeņraža hlorīds ar ūdens tvaiku, gaisā nosaka klātbūtni ūdeņraža hlorīds.

Hlorūdeņraža klātbūtni nosaka:

Rūpnieciskās zonas gaisā ar gāzes analizatoru OKA-T-N Cl , gāzes detektors IGS-98-N Cl , universāls gāzes analizators UG-2 ar mērījumu diapazonu 0-100 mg / m 3, rūpniecisko ķīmisko emisiju gāzes detektors GPHV-2 diapazonā no 5-500 mg / m 3.

Atklātā kosmosā - ar SIP "KORSAR-X" ierīcēm.

Iekštelpās - SIP "VEGA-M"

Neitralizēt sālsskābes un hlorūdeņraža tvaikus šādus sārmu šķīdumus:

5% kaustiskās sodas ūdens šķīdums (piemēram, 50 kg kaustiskās sodas uz 950 litriem ūdens);

5% sodas pulvera ūdens šķīdums (piemēram, 50 kg sodas pulverī uz 950 litriem ūdens);

5% dzēsto kaļķu ūdens šķīdums (piemēram, 50 kg dzēsto kaļķu uz 950 litriem ūdens);

5% kaustiskās sodas ūdens šķīdums (piemēram, 50 kg kaustiskās sodas uz 950 litriem ūdens);

Kad sālsskābe ir izlijusi un nav apšuvuma vai pannas, noplūdes vieta ir norobežota ar māla valni, ūdeņraža tvaiki tiek nogulsnēti, izveidojot ūdens aizkaru (ūdens patēriņš nav standartizēts), izlijušā skābe tiek neitralizēta līdz drošai. koncentrāciju ar ūdeni (8 tonnas ūdens uz 1 tonnu skābes), ievērojot visus piesardzības pasākumus vai 5% sārmu ūdens šķīdumu (3,5 tonnas šķīduma uz 1 tonnu skābes) un neitralizē 5% sārmu ūdens šķīdums (7,4 tonnas šķīduma uz 1 tonnu skābes).

Ūdens vai šķīdumu izsmidzināšanai tiek izmantotas laistīšanas un ugunsdzēsēju mašīnas, automātiskās pildīšanas stacijas (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), kā arī hidranti un speciālās sistēmas, kas pieejamas ķīmiski bīstamās vietās.

Lai likvidētu piesārņoto augsni sālsskābes noplūdes vietā, augsnes virskārtu nogriež līdz piesārņojuma dziļumam, savāc un transportē iznīcināšanai, izmantojot zemes pārvietošanas transportlīdzekļus (buldozerus, skrāpjus, autogreiderus, pašizgāzējus). Izcirtumu vietas pārklāj ar svaigu augsnes slāni, kontroles nolūkos nomazgā ar ūdeni.

Līdera darbības: izolēt bīstamo zonu vismaz 50 metru rādiusā, izvest no tās cilvēkus, turēt uz vēja pusi, izvairīties no zemām vietām. Ieejiet negadījuma zonā tikai pilnā aizsargapģērbā.

Pirmās palīdzības sniegšana:

Inficētajā zonā: bagātīga acu un sejas skalošana ar ūdeni, uzlikšana anti-vogas, steidzama izņemšana (eksports) no uzliesmojuma.

Pēc evakuācijas no inficētās zonas: sasilšana, atpūta, skābes skalošana no atklātas ādas un apģērba ar ūdeni, bagātīga acu skalošana ar ūdeni, ja apgrūtināta elpošana, sasildīt kakla zonu, subkutāni - 1 ml. 0,1% atropīna sulfāta šķīdums. Tūlītēja evakuācija uz medicīnas iestādi.