Acid clorhidric 5%. Acidul clorhidric este unul dintre cei mai puternici acizi, un reactiv extrem de popular. Prepararea soluțiilor apoase de acid clorhidric într-un raport de volum dat

Acid clorhidric

Proprietăți fizice:

Acidul clorhidric concentrat este o soluție incoloră, foarte fumoasă în aer umed, cu un miros înțepător.

Obținerea acidului clorhidric

Proprietăți chimice:

Experiență „Proprietăți ale acidului clorhidric fumos”

Acțiunea acidului clorhidric asupra diferitelor substanțe

O soluție de acid clorhidric în apă - acid clorhidric - un acid puternic:

1) reactioneaza cu metalele stând într-o serie de tensiuni până la hidrogen:

2Al + 6 HCI → 2AlCl3 + 3H2

3) cu oxizi metalici :

MgO + 2 HCI → MgCl2 + H2O

4) cu baze si amoniac :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCI + NH3 → NH4CI

5) cu săruri :

CaC03 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Formarea unui precipitat alb de clorură de argint - AgCl, insolubil în acizi minerali este utilizat ca reacție calitativă pentru a detecta anioni Cl - in solutie.

Cloruri metalice - săruri ale acidului clorhidric, se obțin prin interacțiunea metalelor cu clorul sau reacțiile acidului clorhidric cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora; prin schimb cu unele săruri

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCI → MgCl2 + H2

CaO + 2 HCI → CaCl2 + H2O

Ba (OH) 2 + 2 HCI → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).

Utilizarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:

1. Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.

2. Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți, materiale plastice.

3. Utilizarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:

KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.

HgCl 2 - sublimat - otravă, folosit pentru dezinfecție în medicină, pentru îmbrăcarea semințelor în agricultură.

Hg 2 Cl 2 - calomel - netoxic, laxativ.

NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.

ZnCl 2 - pentru impregnarea lemnului împotriva degradarii, în medicină, la lipire.

AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece are fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Sarcini pentru repetare și consolidare

Numarul 1. Efectuați transformările conform schemei:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

nr. 2. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarea reacție HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Specificați agentul oxidant și agentul reducător; procese de oxidare și reducere.

Numărul 3. Substante date:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oh) 3 , Fe 2 ( ASA DE 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NU 3 ) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice

nr. 4. Rezolva problema:
Cât de mult aluminiu va reacționa cu un exces de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (N.O.)?

Acidul clorhidric este un lichid incolor omogen, cu miros înțepător. Este o substanță foarte caustică care interacționează cu majoritatea metalelor. Datorită acestor proprietăți, materialul este utilizat pe scară largă nu numai în industrie, ci și în viața de zi cu zi.

Reactivul este inclus diverse mijloace pentru a scăpa de blocajele de canalizare, dar poate fi folosit în acest scop de la sine, după diluarea lui cu apă în proporții potrivite.

Utilizarea unei soluții acide în casă nu se limitează la aceasta: materialul este folosit pentru curățarea instalațiilor sanitare de rugină și calcar, îndepărtând petele încăpățânate de pe țesături și chiar pentru detartrarea unui ibric.

Masuri de precautie

Deoarece reactivul este foarte corosiv și eliberează vapori toxici atunci când este expus la aer, este foarte important să folosiți echipament de protecție atunci când lucrați cu el.

Când vine în contact cu pielea și mucoasele, materialul provoacă arsuri chimice, iar la expunerea prelungită la o atmosferă de HCl apar carii dentare, dezvoltarea catarului respirator și ulcerația mucoasei nazale.

În scop de protecție, trebuie să folosiți o mască de gaz, un șorț cauciucat, ochelari de protecție și mănuși de cauciuc. Lucrările trebuie efectuate numai în zone bine ventilate. Dacă reactivul intră în contact cu pielea sau membranele mucoase, clătiți zona afectată cu multă apă curentă și solicitați ajutor medical.

Cum să scapi de blocaje?

Pentru curățarea dură și direcționată a canalizării din depozitele organice (grăsimi, reziduuri alimentare, păr, detergenti etc.) trebuie folosit acid clorhidric diluat. Această metodă nu este potrivită pentru țevi din oțel, fier și plastic, deoarece conexiunea poate duce la coroziune și chiar la formarea de găuri traversante.

Înainte de a începe procedura, trebuie să închideți orificii de scurgereîn alte instalații sanitare și asigură fluxul de aer în încăpere. Acest pas este necesar deoarece în timpul funcționării, acidul va începe să producă în mod activ gaze toxice.

Se recomandă diluarea compoziției cu apă până se ajunge la o concentrație de 3-10%, apoi turnarea direct în canalizare și lăsarea timp de 1-2 ore. Apoi, trebuie să clătiți țevile cu multă apă și, dacă este necesar, să repetați procedura.

Punct important! Nu amestecați cu alți detergenți, în special cu cei pe bază de alcali. În caz contrar, reacția acestor compuși va provoca daune grave conductelor.

O altă utilizare a acidului în viața de zi cu zi

Cu o compoziție acidă, puteți curăța cu ușurință calcarul și rugina de la instalațiile de faianță, puteți îndepărta pietrele urinare și alți contaminanți. Pentru un efect mai mare, la agent se adaugă un inhibitor (de exemplu, urotropină), care încetinește reacția chimică.

Procedura se efectuează după cum urmează: acidul este diluat cu apă până când se atinge o concentrație de 5% și se adaugă un inhibitor la o rată de 0,5 g la 1 litru de lichid. Suprafața se tratează cu compoziția rezultată și se lasă timp de 30-40 de minute (în funcție de gradul de contaminare), după care se spală cu apă.

O soluție de acid ușor este, de asemenea, utilizată pentru a îndepărta petele de fructe de pădure, petele de cerneală sau de rugină de pe țesături. Pentru a face acest lucru, materialul este înmuiat în compoziție pentru un timp, după care este clătit bine și spălat în mod obișnuit.

A scăpa de solmul din ibric

În acest scop, se folosește o soluție de acid clorhidric 3-5%, care se toarnă într-un ibric și se încălzește la 60-80 ° C timp de 1-2 ore sau până când depunerile de calcar se dezintegrează. După aceea, cântarul se slăbește și este ușor îndepărtat cu o spatulă de lemn.

Eficacitatea metodei se datorează faptului că reactivul reacționează cu carbonați de magneziu și calciu și le transformă în săruri solubile. Dioxidul de carbon eliberat în același timp distruge stratul de calcar și îl slăbește. După îndepărtarea depunerilor de sare, vasele se spală bine cu apă curată.

Punct important! Această metodă nu este potrivită pentru detartrarea smalțului ciobit și crăpat sau a ibricurilor din aluminiu: aceasta va coroda metalul și îl va deteriora grav.

Concluzie

Dacă respectați precauțiile și regulile de siguranță, acidul clorhidric va deveni un asistent indispensabil în viața de zi cu zi. Și îl puteți cumpăra la cele mai accesibile prețuri din compania noastră.

Chitanță. Acidul clorhidric este produs prin dizolvarea acidului clorhidric în apă.

Acordați atenție dispozitivului prezentat în figura din stânga. Este folosit pentru a produce acid clorhidric. În timpul procesului de obținere a acidului clorhidric, monitorizați tubul de evacuare a gazului, acesta ar trebui să fie aproape de nivelul apei și să nu fie scufundat în el. Dacă acest lucru nu este respectat, atunci datorită solubilității ridicate a clorurii de hidrogen, apa va intra în eprubetă cu acid sulfuric și poate apărea o explozie.

În industrie, acidul clorhidric este produs de obicei prin arderea hidrogenului în clor și dizolvarea produsului de reacție în apă.

proprietăți fizice. Prin dizolvarea acidului clorhidric în apă se poate obţine chiar şi o soluţie de acid clorhidric 40% cu o densitate de 1,19 g/cm3. Cu toate acestea, acidul clorhidric concentrat disponibil comercial conține aproximativ 0,37 fracții de masă sau aproximativ 37% acid clorhidric. Densitatea acestei soluţii este de aproximativ 1,19 g/cm3. Când un acid este diluat, densitatea soluției sale scade.

Acidul clorhidric concentrat este o soluție de neprețuit, foarte fumos în aerul umed, cu un miros înțepător datorat eliberării de acid clorhidric.

Proprietăți chimice. Acidul clorhidric are o serie de proprietăți comune care sunt caracteristice majorității acizilor. În plus, are unele proprietăți specifice.

Proprietăți ale HCL în comun cu alți acizi: 1) Schimbarea culorii indicatorilor 2) interacțiunea cu metalele 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interacțiune cu baze: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interacțiune cu săruri: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Proprietăți specifice ale HCL: 1) Interacțiunea cu azotatul de argint (nitratul de argint este un reactiv pentru acidul clorhidric și sărurile sale); precipitatul va cădea culoare alba, care nu se dizolvă în apă sau acizi: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2

Aplicație. Se consumă o cantitate imensă de acid clorhidric pentru a îndepărta oxizii de fier înainte de a acoperi produsele din acest metal cu alte metale (staniu, crom, nichel). Pentru ca acidul clorhidric să reacționeze numai cu oxizii, dar nu și cu metalul, i se adaugă substanțe speciale, care se numesc inhibitori. Inhibitori- Substanțe care încetinesc reacțiile.

Acidul clorhidric este folosit pentru a obține diferite cloruri. Este folosit pentru a produce clor. Foarte des, o soluție de acid clorhidric este prescrisă pacienților cu aciditate scăzută a sucului gastric. Acidul clorhidric se găsește în toată lumea din organism, face parte din sucul gastric, care este necesar pentru digestie.

În industria alimentară, acidul clorhidric este utilizat numai sub formă de soluție. Este folosit pentru reglarea acidității în producția de acid citric, gelatină sau fructoză (E 507).

Nu uitați că acidul clorhidric este periculos pentru piele. Prezintă un pericol și mai mare pentru ochi. Influențând o persoană, poate provoca carii dentare, iritarea membranelor mucoase și sufocare.

În plus, acidul clorhidric este utilizat în mod activ în galvanizare și hidrometalurgie (detartrarea, îndepărtarea ruginii, tratarea pielii, reactivi chimici, ca solvent de rocă în producția de ulei, în producția de cauciucuri, glutamat de sodiu, sodă, Cl 2). Acidul clorhidric este utilizat pentru regenerarea Cl 2 în sinteza organică (pentru a obține clorură de vinil, cloruri de alchil etc.) Poate fi folosit ca catalizator în producerea difenilolpropanului, alchilarea benzenului.

site-ul, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

solutii aproximative. În cele mai multe cazuri, laboratorul trebuie să utilizeze acizi clorhidric, sulfuric și azotic. Acizii sunt disponibili comercial sub formă de soluții concentrate, al căror procent este determinat de densitatea lor.

Acizii utilizați în laborator sunt tehnici și puri. Acizii tehnici conțin impurități și, prin urmare, nu sunt utilizați în lucrările analitice.

Acidul clorhidric concentrat fumează în aer, așa că trebuie să lucrați cu el într-o hotă. Cel mai concentrat acid clorhidric are o densitate de 1,2 g/cm3 și conține 39,11% acid clorhidric.

Diluarea acidului se efectuează conform calculului descris mai sus.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 litru de soluție 5% de acid clorhidric, folosind soluția sa cu o densitate de 1,19 g / cm3. Conform cărții de referință, aflăm că o soluție de 5% are o densitate de 1,024 g/cm3; prin urmare, 1 litru din acesta va cântări 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Această cantitate ar trebui să conțină acid clorhidric pur:

Acidul cu o densitate de 1,19 g/cm3 conține 37,23% HCl (il găsim și în cartea de referință). Pentru a afla cât de mult ar trebui luat acest acid, alcătuiți proporția:

sau 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 acizi cu o densitate de 1,19 g / cm3 După măsurarea a 116 ml de soluție acidă, aduceți volumul acesteia la 1 litru.

Acidul sulfuric este de asemenea diluat. Când o diluați, amintiți-vă că trebuie să adăugați acid în apă ~ și nu invers. Când este diluat, are loc o încălzire puternică, iar dacă se adaugă apă la acid, atunci este posibilă stropirea, ceea ce este periculos, deoarece acidul sulfuric provoacă arsuri grave. Dacă acidul ajunge pe haine sau pantofi, spălați rapid zona vărsată cu multă apă, apoi neutralizați acidul cu carbonat de sodiu sau soluție de amoniac. În cazul contactului cu pielea mâinilor sau a feței, spălați imediat zona cu apă din abundență.

O atenție deosebită trebuie acordată la manipularea oleumului, care este acid sulfuric monohidrat saturat cu anhidridă sulfuric SO3. După conținutul acestuia din urmă, oleum poate fi de mai multe concentrații.

Trebuie amintit că, cu o ușoară răcire, oleum-ul cristalizează și se află în stare lichidă doar la temperatura camerei. În aer, fumează cu eliberarea de SO3, care formează vapori de acid sulfuric atunci când interacționează cu umiditatea aerului.

Mari dificultăți sunt cauzate de transfuzia de oleum dintr-un recipient mare într-un mic. Această operațiune ar trebui efectuată fie în aer, fie în aer, dar în cazul în care acidul sulfuric rezultat și SO3 nu pot avea niciun efect dăunător asupra oamenilor și obiectelor din jur.

Dacă oleum-ul s-a întărit, trebuie mai întâi încălzit prin plasarea recipientului cu el într-o cameră caldă. Când oleul se topește și se transformă într-un lichid uleios, acesta trebuie scos în aer și turnat în vase mai mici, folosind metoda de stoarcere cu ajutorul aerului (uscat) sau a unui gaz inert (azot).

Atunci când este amestecat cu apă, acidul azotic se încălzește și el (deși nu la fel de puternic ca în cazul acidului sulfuric) și, prin urmare, trebuie luate măsuri de precauție atunci când lucrați cu acesta.

În practica de laborator se folosesc acizi organici solizi. Manipularea lor este mult mai ușoară și mai convenabilă decât cele lichide. În acest caz, trebuie avut grijă doar să vă asigurați că acizii nu sunt contaminați cu nimic străin. Dacă este necesar, acizii organici solizi sunt purificați prin recristalizare (vezi cap. 15 „Cristalizare”),

solutii precise. Soluții acide precise se prepară la fel ca și cele aproximative, cu singura diferență că la început se străduiesc să obțină o soluție de o concentrație ceva mai mare, pentru ca după aceea să poată fi diluată cu precizie, după calcul. Pentru soluții precise se iau numai preparate pure din punct de vedere chimic.

Cantitatea necesară de acizi concentrați este de obicei luată în volum, calculată din densitate.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 0,1 și. soluție de H2SO4. Aceasta înseamnă că 1 litru de soluție ar trebui să conțină:

Acidul cu o densitate de 1,84 g/cmg conține 95,6% H2SO4 n pentru prepararea a 1 l de 0,1 n. soluție, trebuie să luați următoarea cantitate (x) din aceasta (în g):

Volumul corespunzător de acid va fi:

După ce s-au măsurat exact 2,8 ml de acid dintr-o biuretă, se diluează la 1 litru într-un balon cotat și apoi se titează cu o soluție alcalină și se stabilește normalitatea soluției rezultate. Dacă soluția se dovedește a fi mai concentrată), cantitatea calculată de apă este adăugată la ea din biuretă. De exemplu, în timpul titrarii, s-a constatat că 1 ml de 6,1 N. Soluția de H2SO4 conține nu 0,0049 g H2SO4, ci 0,0051 g. Pentru a calcula cantitatea de apă necesară pentru a prepara exact 0,1 N. soluție, alcătuiți proporția:

Calculul arata ca acest volum este egal cu 1041 ml.solutia trebuie adaugata 1041 - 1000 = 41 ml apa. De asemenea, ar trebui să ia în considerare cantitatea de soluție care este luată pentru titrare. Se iau 20 ml, care este 20/1000 = 0,02 din volumul disponibil. Prin urmare, apa trebuie adăugată nu 41 ml, ci mai puțin: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Pentru a măsura aciditatea, utilizați o biuretă uscată cu grijă, cu robinet de oprire măcinat. .

Soluția corectată trebuie verificată din nou pentru conținutul de substanță luată pentru dizolvare. Soluțiile precise de acid clorhidric sunt, de asemenea, preparate prin metoda schimbului de ioni, pe baza probei calculate exacte de clorură de sodiu. Proba calculată și cântărită pe o balanță analitică se dizolvă în apă distilată sau demineralizată, soluția rezultată este trecută printr-o coloană cromatografică umplută cu un schimbător de cationi în formă H. Soluția care curge din coloană va conține o cantitate echivalentă de HCI.

De regulă, soluțiile exacte (sau titrate) trebuie păstrate în baloane bine închise.Este imperativ să introduceți un tub de clorură de calciu în dopul vasului, umplut în cazul unei soluții alcaline cu var sodic sau ascarit și în cazul unui acid, cu clorura de calciu sau pur si simplu vata.

Pentru a verifica normalitatea acizilor, se folosește adesea carbonat de sodiu calcinat Na2CO. Cu toate acestea, este higroscopic și, prin urmare, nu îndeplinește pe deplin cerințele analiștilor. Este mult mai convenabil să se folosească în aceste scopuri carbonatul de potasiu acid KHCO3, uscat în desicator peste CaCl2.

La titrare, este util să se folosească un „martor”, pentru prepararea căruia se adaugă o picătură de acid (dacă titrarea alcalii) sau alcalii (dacă titrarea acidului) și tot atâtea picături de soluție indicator câte sunt adăugate la soluția titrată. la apă distilată sau demineralizată.

Prepararea empirice, prin analit, și solutii standard, acizii se calculează folosind formulele date pentru acestea și cazurile descrise mai sus.

Acid clorhidric (H Cl) clasa de pericol 3

(acid clorhidric concentrat)

Lichid incolor, transparent, agresiv, neinflamabil, cu miros înțepător de clorură de hidrogen. Reprezintă 36% ( concentrat) soluție de acid clorhidric în apă. Mai greu decât apa. La temperatura de +108,6 0 С fierbe, la temperatura de –114,2 0 С se solidifică. Se dizolvă bine în apă în toate proporțiile, „fumă” în aer datorită formării clorurii de hidrogen cu vaporii de apă în picături de ceață. Interacționează cu multe metale, oxizi și hidroxizi de metal, fosfați și silicați. Când interacționează cu metalele, eliberează un gaz inflamabil (hidrogen), în amestec cu alți acizi, provoacă arderea spontană a unor materiale. Distruge hârtie, lemn, țesături. Provoacă arsuri la contactul cu pielea. Expunerea la o ceață de acid clorhidric, formată ca urmare a interacțiunii clorurii de hidrogen cu vaporii de apă din aer, provoacă otrăvire.

Se folosește acid clorhidric în sinteza chimică, pentru prelucrarea minereurilor, decaparea metalelor. Se obține prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric tehnic este produs cu o rezistență de 27,5-38% în greutate.

Acidul clorhidric este transportat și depozitat în cisterne metalice acoperite cu cauciuc (acoperite cu un strat de cauciuc) și pentru drumuri, containere, cilindri, care sunt depozitarea temporară a acestuia. În mod obișnuit, acidul clorhidric este depozitat în rezervoare gumate verticale cilindrice măcinate (50-5000 m 3 volum) la presiunea atmosferică și temperatura ambiantă sau în sticle de sticlă de 20 de litri. Volume maxime de depozitare 370 tone.

Concentrația maximă permisă (MAC) în aerul locuit articole este de 0,2 mg/m 3, în aer zonă de muncă spatii industriale 5 mg/m3. La o concentrație de 15 mg / m 3, sunt afectate membranele mucoase ale tractului respirator superior și ale ochilor, există o durere în gât, răgușeală, tuse, secreții nazale, dificultăți de respirație, respirația devine dificilă. La concentrații de 50 mg / m 3 și peste, apar respirație cu barbotare, dureri ascuțite în spatele sternului și în stomac, vărsături, spasm și umflarea laringelui și pierderea conștienței. Concentrația de 50-75 mg/m 3 este greu de tolerat. Concentrația de 75-100 mg/m 3 este intolerabilă. O concentrație de 6400 mg/m 3 timp de 30 de minute este letală. Concentrația maximă admisă la utilizarea măștilor de gaz industriale și civile este de 16.000 mg/m 3 .

Când se confruntă cu accidente, asociat cu deversarea acidului clorhidric, este necesar să se izola zona de pericol, să se îndepărteze oamenii din ea, să se țină pe partea de vânt și să se evite locurile joase. Direct la locul accidentului și în zonele de contaminare cu concentrații mari la o distanță de până la 50 m de locul deversarii, se lucrează în măști de gaz izolante IP-4M, IP-5 (pe oxigen legat chimic) sau aparate de respirat ASV -2, DAVS (pe aer comprimat), KIP-8, KIP-9 (pe oxigen comprimat) și produse de protecție a pielii (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). La o distanță de peste 50 m de focar, unde concentrația scade brusc, echipamentele de protecție a pielii nu pot fi folosite și măștile de gaz industriale cu cutii de gradul V, BKF, precum și măștile de gaz civile GP-5, GP- 7, PDF-2D sunt folosite pentru a proteja organele respiratorii, PDF-2Sh complet cu un cartus DPG-3 suplimentar sau RPG-67, RU-60M respiratoare cu o cutie marca V.

Remedii		Timp de acțiune protectoare (oră) la concentrații (mg/m 3)
Nume	marca cutii				5000
Măști de gaz industriale marime mare
	BKF
Măști de gaze civile GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	cu DPG-3
Respiratori RU-60M, RPG-67

Datorită faptului că acid clorhidric „fum” în aer cu formațiunea picături de ceață când interacționează acid clorhidric cu vapori de apă, în aer determinați prezența acid clorhidric.

Prezența clorurii de hidrogen este determinată de:

În aerul zonei industriale cu un analizor de gaz OKA-T-N Cl , detector de gaz IGS-98-N Cl , un analizor de gaz universal UG-2 cu un interval de măsurare de 0-100 mg / m 3, un detector de gaze de emisii chimice industriale GPHV-2 în intervalul 5-500 mg / m 3.

În spațiu deschis - cu dispozitive SIP „KORSAR-X”.

În interior - SIP "VEGA-M"

Neutralizează acidul clorhidric și vaporii de acid clorhidric următoarele soluții alcaline:

5% soluție apoasă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

Soluție apoasă 5% de pulbere de sifon (de exemplu, 50 kg de sifon în pulbere la 950 litri de apă);

5% soluție apoasă de var stins (de exemplu, 50 kg var stins la 950 litri de apă);

5% soluție apoasă de sodă caustică (de exemplu, 50 kg de sodă caustică la 950 de litri de apă);

Atunci când acidul clorhidric este vărsat și nu există nicio legătură sau tigaie, locul deversarii este împrejmuit cu un metereze de pământ, vaporii de clorură de hidrogen sunt precipitați prin instalarea unei perdele de apă (consumul de apă nu este standardizat), acidul vărsat este neutralizat în siguranță. concentrații cu apă (8 tone de apă la 1 tonă de acid) cu respectarea tuturor măsurilor de precauție sau soluție apoasă alcalină 5% (3,5 tone de soluție la 1 tonă de acid) și neutralizează 5% soluție apoasă de alcali (7,4 tone de soluție la 1 tonă de acid).

Pentru a pulveriza apă sau soluții, se folosesc autospeciale de udare și pompieri, stații de îmbuteliere automată (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), precum și hidranți și sisteme speciale disponibile la instalațiile periculoase din punct de vedere chimic.

Pentru a elimina solul contaminat la locul unei scurgeri de acid clorhidric, stratul de suprafață al solului este tăiat la adâncimea de contaminare, colectat și transportat pentru eliminare folosind vehicule de terasament (buldozere, raclete, motogredere, autobasculante). Locurile de tăieturi sunt acoperite cu un strat proaspăt de pământ, spălate cu apă în scop de control.

Acțiuni ale liderului: izolați zona periculoasă pe o rază de cel puțin 50 de metri, îndepărtați oamenii din ea, păstrați-o pe partea de vânt, evitați locurile joase. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă.

Acordarea primului ajutor:

În zona infectată: clătirea copioasă a ochilor și a feței cu apă, îmbrăcarea anti-vogas, retragere urgentă (export) din focar.

După evacuarea din zona infectată: încălzire, odihnă, spălarea acidului din zonele deschise ale pielii și îmbrăcămintei cu apă, spălare abundentă de ochi cu apă, dacă respirația este dificilă, încălziți zona gâtului, subcutanat - 1 ml. 0,1% soluție de sulfat de atropină. Evacuare imediată la o unitate medicală.